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    汞的物理化學性質

　　汞，俗稱水銀，原子序數80，ⅡB族，屬于ds區元素，核外電子排布為1s22s22P63S23P63d104S24P64d104f145s25p65d106s2，是常溫常壓下(25℃，1atm)僅以液態形式存在的金屬，其化合物有Hg2+和Hg22+兩種價態。

　　汞不溶于水，只溶于氧化性酸，汞與氧反應較慢，而與硫和鹵素較容易反應。密度13.6g/cm3，，熔點-38.87℃，沸點356.6℃，是有銀白色光澤的重質金屬，汞單質及很多汞化合物是有劇du的，因此處理要十分小心，但也不用談汞色變。

　　汞受熱膨脹均勻且不潤濕玻璃，故常用來制造玻璃量具，比如水銀體溫度或氣溫計，水銀血壓計等

　　汞單質在常溫常壓下容易蒸發，當以上玻璃制品打碎后，切勿慌張，用錫箔紙將汞收集起來，可以形成錫汞齊，將硫粉撒到剩余的汞上，輕輕摩擦幾下，易揮發的汞單質變成硫化汞，及時清掃，開窗通風即可。或用5%-10%的FeCL3溶液，生成無毒的氯化亞汞，及時清理并通風。單質汞用10%的NaCL溶液封存防治其蒸發。

　　Hg+S——HgS

　　6Hg+2FeCL3——3Hg2CL2+2Fe

　　硫粉易燃，放在家里總歸不安全，還是把家里的這些水銀制品換成電子的比較靠譜。

　　無機汞

　　結構決定性質，性質決定用途——汞極少以汞單質形式存在，多以化合物形式存在，主要常見含汞礦物有朱砂、氯硫汞礦、硫銻汞礦和其他一些與朱砂相連的礦物，常用于制造科學測量儀器、催化劑、汞蒸氣燈、電極。毒性大的無機汞為HgcL2，屬*無機劇毒產品，HgCl2是直線型分子CL——Hg——CL共價化合物，其稀溶液有殺菌作用，在外科上用作消毒劑。HgCl2也用作有機反應的催化劑，此外還用于農藥等。汞單質和HgCl2一起研磨可制得氯化亞汞HgCL2+Hg——Hg2CL2

　　Hg2CL2為白色固體，難溶于水，略帶甜味，俗稱甘汞，常用來制作甘汞電極，常見的原電池的參比電極就是飽和甘汞電極。

　　利用率比較高的無機汞化合物應該是硫化汞了，廣泛用于傳統醫藥、顏料等領域。

　　有機汞

　　20世紀50年代日本發生的水俁病事件就是因為人們食用了被甲基汞污染的海產品，致使汞侵害腦神經細胞導致的中毒。

　　甲基汞是汞的甲基化產物，是一種具有神經毒性的環境污染物，在自然界中，無論是在厭氧還是需氧的條件下，含汞的化合物都能被微生物轉化成甲基汞或二甲基汞。主要侵犯中樞神經系統;其損害的主要部位是大腦的枕葉和小腦，其神經毒性可能與擾亂谷氨酸的重攝取和致使神經細胞基因表達異常。

　　汞中毒的機理

　　汞中毒是指接觸金屬汞而引起的以中樞神經系統、口腔病變為主，并累及呼吸道、胃腸道、腎臟等的全身性疾病。

　　汞蒸氣較易透過肺泡壁含脂質的細胞膜，與血液中的脂質結合，很快分布到全身各組織。汞在紅細胞和其它組織中被氧化成Hg2+，并與蛋白質結合而蓄積，很難再被釋放。汞離子易與巰基結合，使與巰基有關的細胞色素氧化酶、丙酮酸激酶、琥珀酸脫氫酶等失去活性。汞還與氨基、羧基、磷酰基結合而影響功能基團的活性。由于這些酶和功能基團的活性受影響，阻礙了細胞生物活性和正常代謝，終導致細胞變性和壞死。近年來，發現汞對腎臟損害，以腎近曲小管上皮細胞為主。汞還可引起免疫功能紊亂，產生自身抗體，發生腎病綜合征或腎小球腎炎。

　　汞中毒的表現

　　汞中毒引起的臨床表現與進入體內汞的形態、進入途徑、接觸劑量和接觸時間密切相關

　　《職業性汞中毒診斷標準》將汞中毒分為急性中毒和慢性中毒急性中毒主要發生于短期內吸入高濃度汞蒸氣，急性中毒表現為：發熱，頭暈，頭痛，震顫等全身癥狀，合并有口腔- 牙齦炎及胃腸炎或急性支氣管炎為輕度中毒;在輕度中毒基礎上，具備間質性肺炎或腎病綜合征為中度中毒;合并急性腎功能衰竭、癲癇樣發作或精神障礙之一者為重度中毒。慢性中毒多是職業性中毒，輕度中毒表現為腦衰弱綜合征，口腔- 牙齦炎，眼瞼、舌或手指震顫，尿

　　汞增高;中度中毒會出現精神性格改變，粗大震顫，明顯腎臟損害;若出現小腦共濟失調或精神障礙為重度中毒。

　　汞中毒的治療

　　1.驅汞治療，是利用金屬鰲合劑如二巰丙磺鈉等，取代基團中的汞離子，形成汞復合物從尿中排出

　　2.血液透析治療汞中毒，血液透析能有效地吸附和清除積蓄在血液中的無

　　機汞,減少汞對機體的損害,避免出現嚴重的并發癥

　　3.汞中毒疼痛治療，己酮可可堿(POF)抑制HgCI2 激活脊髓星形膠質細胞，GFAP 表達上調，，使GFAP 平均灰度值顯著升高、陽性反應細胞率顯著降低，因此，POF 有可能在汞中毒疼痛治療中起積極作用。

　　食品中總汞及有機汞的測定

　　食品中總汞的測定

　　1、 原子熒光光譜法

　　2、 冷原子吸收光譜法

　　食品中甲基汞的測定

　　LC-AFS聯用法

　　一根銀針怎么夠?銀針只能試出能把銀氧化的毒，銀可以在氧氣作用下與空氣中的H2S緩慢反應，使銀變黑4Ag+H2S+O2——2Ag2S+2H2O

　　古代主要用的毒是pi霜，AS2O3，因提純工藝不成熟，里面會有硫存在，與銀反應變黑。 Ag+S——AgS

　　至于在兩位小主取暖的碳盤中加入朱砂，加熱之后可以生成汞單質，蒸發后吸入系內。

　　HgS+O2——Hg+SO2

　　硫化汞有兩種結晶狀態。α-硫化汞為紅色六方晶系結晶或粉末，也就是朱砂。β-硫化汞為深灰黑色立方晶體或無定型粉末，稱為黑色硫化汞。也許炭盆中加的應該是這種黑色的硫化汞吧，都是黑色這樣更不容易被發現。

　　其實不用談汞色變，掌握好度和量，科技改變生活，凡是在合理可控的范圍內加以利用，注意防護，便不會有大的危害。

    （源于實驗與分析）